Koje su prednosti i nedostaci Li-SOCl2 baterije

Prednosti Li/SOCl2 baterija:

1. Specifična energija je vrlo velika: budući da je i otapalo i pozitivan aktivni materijal, njegova specifična energija općenito može doseći 420Wh/Kg, a može biti i do 650Wh/Kg tijekom pražnjenja male brzine;

2. Napon je vrlo visok: napon otvorenog kruga baterije je 3,65 V, a pri 1 mA/cm2, pri pražnjenju, napon se može održavati na 3,3 V, a napon ostaje nepromijenjen unutar 90 posto raspona kapaciteta;

3. Visoka specifična snaga: baterija se može prazniti pri gustoći struje od 10mA/cm2 ili višoj;

4. Točnost visokog napona: krivulja pražnjenja je izuzetno ravna pri pražnjenju pri srednjoj gustoći struje na sobnoj temperaturi;

5. Dobre performanse na visokim i niskim temperaturama: općenito može raditi normalno unutar -40-50 stupnjeva, čak i na -50-150 stupnjeva; kapacitet na -40 stupnju je oko 50 posto normalnog temperaturnog kapaciteta;

6. Dobra izvedba skladištenja: općenito se može skladištiti na mokrom mjestu 5 godina ili više;

7. Potpuno zatvoren dizajn;

8. Akumulator nema unutarnji tlak: nema unutarnjeg tlaka na početku, a određeni tlak se ne pojavljuje do kraja pražnjenja.

Nedostaci Li/SOCl2 baterija:

1. Histereza napona: Nakon dugotrajnog skladištenja na sobnoj temperaturi ili sobnoj temperaturi, kod pražnjenja s većom strujom, radni napon naglo pada, a zatim se polako vraća u normalu.

2. Sigurnosna pitanja: Iako su poduzete određene mjere, još uvijek je moguće skladištiti u ispražnjenom stanju, a tijekom pražnjenja na visokoj temperaturi dolazi do nekontrolirane erupcije topline i eksplozije

3, cijena je skuplja

4. Zagađenje okoliša: SOCl2 se nakon apsorpcije vode razgrađuje u klorovodičnu kiselinu i sumporov dioksid, što je izuzetno korozivno, stoga mjesto proizvodnje mora biti dobro prozračeno

Svojstva SOCl2 (tionilklorida):

SOCl2 je tekući kovalentni anorganski spoj koji djeluje i kao reaktant pozitivne elektrode i kao otapalo u otopini elektrolita u baterijama. SOCl2 je svijetlo žuta do crvena tekućina gustoće 1,638, vrelišta 78,8 stupnjeva i tališta -105 stupnjeva. Može se miješati s benzenom, kloroformom, ugljičnim tetrakloridom itd., razgraditi se u vodi da nastane sumporna kiselina i klorovodična kiselina, a razgraditi se toplinom da nastane sumporov dioksid, klor i sumporov monoksid, koji se mogu formirati djelovanjem sumpornog diklorida. i sumporov trioksid. , je tekućina na sobnoj temperaturi.